Encuentra el mejor pHmetro Digital (Medidor de pH).

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Qué pH-metro comprar. Elige el mejor pHmetro

¿Necesitas medir el pH del agua de tu piscina, o el de la leche materna?¿Quieres saber el pH del vino que estás haciendo en tu pequeña bodega, sabes cómo hacerlo? ¿Sabes qué pH-metro comprar? ¿Cuál es el más adecuado, y el más barato; y la relación calidad/precio? Si te estás haciendo estas preguntas, aquí te lo vamos a explicar todo; y no sólo ésto, sino muchas más cosas interesantes que nunca te habías planteado.

En esta página encontrarás el pH metro que necesitas. Disponemos desde el típico y clásico medidor de pH Digital para laboratorios, hasta instrumentos instrumentos más sofisticados indicados para la industria.

Tipos de phmetros:

pHmetro Digital ( peachimetro digital )

Un medidor de pH o un peachimetro digital en un instrumento científico diseñado para detectar y cuantificar  la actividad del ion hidrógeno (el pH) en disoluciones acuosas ya sean disoluciones ácidas o básicas o bien  emulsiones. La lectura del valor de pH se muestra en una pantalla digital.

A continuación te presentamos un listado con los pHmetros Digitales que te recomendamos, podrás elegir el medidor ph que más te guste o más se adapte a tus requisitos.

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pH metros portátiles

Los peachímetros portátiles o ultra-portátiles, son instrumentos diseñados especialmente para trabajos ambulantes, como medidor de campo y realizar mediciones en cualquier tipo de ambientes

Tienen un diseño sólido y están optimizados para su uso con una sola mano, y por su tamaño pueden llevarse en el bolsillo.

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Qué es un pHmetro. Fundamento del phmetro

Medidor de ph Funcionamiento

Si te preguntas que es el phmetro, un pH metro o medidor de pH es un instrumento científico diseñado para detectar y cuantificar  la actividad del ion hidrógeno (el pH) en disoluciones acuosas (el ph del agua de una piscina, el ph del vino, ph de la orina, ph de la sangre, ph de la leche, ph del limón, etc) y muestras sólidas (el ph de los alimentos,  ph de la piel, ).

El medidor de pH digital o Potenciómetro ph(también se utiliza en tandem con el conductímetro)se fundamenta en un principio físico consistente en la medida de la  diferencia de potencial eléctrico entre un electrodo pH y un electrodo de referencia.

Actualmente la mayoría de los phmetros digitales disponen de un medidor de temperatura digital, parámetro muy importante a la hora de hacer determinaciones de pH rigurosas

La medida de pH tiene multitud de aplicaciones tanto a escala industrial como a escala de laboratorio,  como por ejemplo en agricultura , para pequeños huertos, para medir el ph de la  piscina  privada  o de la comunidad de vecinos (usaremos nuestro phmetro piscina específico), en enología (usaremos el phmetro vino) ya sea en grandes bodegas o en pequeños lagares de elaboración casera de vino, en la elaboración de la cerveza, en la analítica clínica, etc., de ahí la importancia de adquirir el sensor de ph con una calidad acorde con la precisión y exactitud requeridas en cada caso y así la medida sea lo más veraz posible adecuándose nuestras necesidades.

¿Qué es el pH? Definición de pH. No te asustes!!

El pH es un parámetro que mide la acidez o basicidad (alcalinidad) de una disolución. Cuando medimos el pH estamos midiendo la concentración de iones de hidrógeno  en la disolución. La sigla de “pH” quiere decir p=potencial y la H=ion hidrógeno o hidrogeniones. En química la fórmula de pH significa matemáticamente 

Cuando las concentraciones no tienen comportamientos ideales, es decir, disoluciones no diluidas, se utiliza el término “a” de actividad en lugar de la concentración [H] de iones hidrógeno.

El usar el pH no es un capricho de los químicos para hacer las cosas difíciles, sino todo lo contrario. El pH se utiliza para evitar tener que usar cifras grandes difíciles de usar. A modo de ejemplo:

• Una concentración de [H⁺] = 1×10⁻⁷ M,  es equivalente a: 0.0000001 M que se traduce en un  pH de 7, ya que pH = –log[10⁻⁷] = 7. (ph neutro)
• En cambio una concentración de [H⁺] = 1×10⁻³ M,  es equivalente a: 0.001 M que se traduce en un  pH de 3, ya que pH = –log[10⁻³] = 3. (ph ácido)
• Por último, una concentración de [H⁺] = 1×10⁻¹⁰ M,  es equivalente a: 0.0000000001 M que se traduce en un  pH de 10, ya que pH = –log[10⁻¹⁰] = 10. (ph básico o ph alcalino)

Si quieres ampliar conocimiento sobre sobre el pH, te recomendamos alguno de estos tres textos. Son textos a nivel universitario así que necesitarás de una pequeñas base. Si necesitas más información al respecto no dudes en ponerte en contacto con nosotros a través de nuestro formulario.

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pHmetro Funcionamiento.

Los phmetros miden el voltaje generado entre dos electrodos, el electrodo indicador y el electrodo de referencia,  convirtiendo este parámetro físico en un valor numérico interpretable por las personas.

Generalmente suele estar compuesto por un electrodo de vidrio o indicador y un electrodo de referencia, aunque en función de las características técnicas y las aplicaciones pueden estar dotados otro tipo de electrodos.

El electrodo de vidrio  tiene una bombilla de vidrio  selectiva a la concentración de iones de hidrógeno. Al ser introducido en la disolución, los iones hidrógeno se  intercambian por otros iones cargados positivamente en la membrana de vidrio, creando así una diferencia de potencial o un potencial electroquímico a través del bulbo.  La señal electroquímica es convenientemente transformada por nuestro potenciómetro digital a unidades de pH.

La escala de pH oscila entre valores de  0 y 14, correspondiendo el valor 0 al máximo de acidez. Por contra, el valor de 14 corresponde al mayor grado de  alcalinidad o basicidad.  Entre el ph ácido y el ph ácido existe el valor neutro correspondiendo a un valor de ph=7.

Cuántos tipos de medidores de pH existen. pHmetro precio.

Existen multitud de tipos de ph metro, desde los más simples tipo pluma o de bolsillo (phmetro Hanna), hasta los más sofisticados. Económicamente, el ph metro precio oscila desde las decenas de euros hasta los miles. Si lo clasificamos por el uso del phmetro, existe muchísima variedad, el medidor de ph de agua, el medidor de ph del vino, cerveza… También existen medidores especiales en las que se caracterizan por sus sondas diseñadas específicamente  para ambientes complejos y determinados ambientes biológicos. Existe también el  peachímetro de laboratorio colorimétricos y de electrodos de estado sólido. 

Calibración de pHmetro y mantenimiento.

El saber cómo calibrar un phmetro (adwa ad11 manual español)  es importante y necesario porque el electrodo de vidrio a medida que vamos realizando medidas de ph se va descalibrando, y consecuentemente sus potenciales electrostáticos dejan de ser reproducibles y por tanto erróneos.

Para llevar a cabo una buena calibración son necesarias al menos dos soluciones denominadas  tampón o buffer que estén entre el rango del valor del pH a medir. Normalmente los tampones  oscilan entre el pH=4 (ph ácido) y el pH=10 (ph alcalino), debido a que la mayor parte de las medidas cotidianas oscila entre esos dos rangos.

El proceso de calibración es relativamente sencillo si se sigue el protocolo y las pautas que nos indica fabricante. Para llevarlo a cabo se introduce el electrodo indicador en la muestra patrón con el pH menor, en este caso pH=4. Posteriormente, repetimos  la misma operación con la disolución amortiguadora de ph=10. Dependiendo del tipo de pHmetro las instrucciones pueden variar,  es recomendable leerse las instrucciones de uso del fabricante. A veces se usa un tercer control para determinar la temperatura, ya que es un parámetro importante sobre todo si se van a realizar mediciones que requieren gran precisión.

Por último, una vez acabada la medida, hay que seguir un protocolo de mantenimiento para que nuestro pHmetro vuelva a estar listo y óptimo para nuestra siguiente medida. Las sondas o indicadores deben ser enjuagadas cuidadosamente con agua destilada para eliminar los restos de la disolución en los que la hemos introducido. Por último, se introduce el electrodo en una disolución  salina de almacenamiento. 

pH de los alimentos. Tabla resumen

Como datos curiosos podemos indicar que:

• el ph de la cocacola es de 2.5,
• zumo de limón 2.4-2.6,
• vinagre 2.5-2.9,
• el ph del zumo de naranja 3.5,
• ph de la cerveza 4.5

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